根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是(  )
A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出.不能說明鈉的金屬性比銅弱
B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán).說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出.說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D.將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生H2外,還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol.說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na
A.金屬鈉性質(zhì)活潑,投入到硫酸銅溶液中,先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,進(jìn)而生成氫氧化銅,不能置換出銅,所以不同用該反應(yīng)說明鈉的金屬性比銅弱,故A正確;
B.氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng),則氯氣的氧化性比碘強(qiáng),氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,故B正確;
C.Cl的非金屬性比S強(qiáng),氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,與硫化氫氣體反應(yīng)生成單質(zhì)硫,故C正確;
D.金屬的活潑性與失去電子的難易有關(guān),與失去電子的多少無關(guān),不能用電子的多少比較金屬性強(qiáng)弱,故D錯誤.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)正確的是(    )

A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。說明鈉的金屬性比銅弱

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣發(fā)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生H2外,還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 (   )

A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生H2外,還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省新余市高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是(   )

A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生H2外,還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na

 

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10學(xué)年延安實驗中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:選擇題

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 (    )

A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生H2外,還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na

 

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