在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

 

A

【解析】根據(jù)題目可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；“l(fā)”表示液態(tài)，題目要求的是生成三氧化硫氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中的ΔH指的是其完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，與其是否可逆和轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。n(SO2)＝1 mol，參加反應(yīng)0.8 mol，放出熱量為78.6 kJ，若參加反應(yīng)的SO2是1 mol，則放出的熱量為98.3 kJ，故A正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的多功能實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1，關(guān)閉K2，可制取 氣體。

(2)某同學(xué)用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ；打開K2，關(guān)閉K1，將A中液體加入B中后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐

蝕

C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同

D．無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)　象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無(wú)現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．?dāng)嗔? mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6 mol N—H鍵

D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號(hào))。

(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)開___________。

(3)常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí)，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋篲___________(填序號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸

B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來(lái)的一半

C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸

D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

 

(1)壓強(qiáng)p1比p2________(填“大”、“小”)。

(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。

(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

(4)Q值是________(填“正”、“負(fù)”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)陰極發(fā)生 反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為 ；

(2)陽(yáng)極發(fā)生 反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為 ；

(3)電解后得到的銅的質(zhì)量是 ，得到氧氣的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液的pH是 ；

(4)如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的pH 。

 

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