Question

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）

A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)方程式的含義進(jìn)行計算，來比較反應(yīng)熱的大小。

H2、CO、C8H18、CH4的相對分子質(zhì)量分別為2、28、114、16，

所以相同質(zhì)量（假設(shè)均是1g）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為57：4.07：1：7.125，

根據(jù)H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-89.3kJ/mol

燃燒放出熱量之比為（57×285.8）：（4.07×283）：（1×5518）：（7.125×89.3）=16290.6：1151.81：5518：636.2625，

所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是氫氣，最少的為CH4。

故選D。