現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)。

（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可用帶字母的式子表示，可不化簡）

（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為       

（2）如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為      mol

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積是             L。

（4） 如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道   。

（1）100:84或25:21（2分）；   （2）a/168 +a/200 或23a/2100  （2分）

（3）22.4×(a/168 +a/200)或22.4×23a/2100（2分）；（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 （1分）

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100 mL鹽酸反應(yīng).(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示)

(1)該混合氣體中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為________．

(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為________mol．

(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為________L

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還要知道________．

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[Vco2]的范圍是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省太原五中高三10月月考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為                 ；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為            mol；
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為             L；
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道              ；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2010屆高三第二次聯(lián)考（化學(xué)） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)。
（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可用帶字母的式子表示，可不化簡）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為       
（2）如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為     mol
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積是            L。
（4） 如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省高三10月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為                  ；

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為             mol；

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為              L；

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道               ；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是                                。

 

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