Question

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-?BaSO4↓+2H₂O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe^3+₊3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O?2NaHCO₃↓

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-?CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析：A．向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，首先同時(shí)發(fā)生：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，OH^-+H⁺═H₂O，當(dāng)H⁺反應(yīng)完畢，剩余的OH^-再與NH₄⁺發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中形成碳酸氫鈉沉淀；
D．酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)，前者過(guò)量，生成的碳酸根離子過(guò)量，后者過(guò)量，氫氧根離子過(guò)量．

解答：解：A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-都完全反應(yīng)，三種系數(shù)之比為1：1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)，是氫氧化鐵與氫溴酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鐵是沉淀，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶解度較小，足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中形成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)方程式為CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓，故C正確；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，堿過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等．