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下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．排水集氣法收集NO
B．用滴瓶長期保存NaOH溶液
C．實驗室制取乙酸乙酯
D．石油的分餾
A．排水集氣法收集氣體時導管應短進長出，不能長進短出，故A錯誤；
B．氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉有粘性，使滴管和瓶子上打不開，故B錯誤；
C．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，故C錯誤；
D．分餾時，溫度計的下端位于支管口，冷凝管中的水應從下端進，上端出，故D正確；
故選：D；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度／℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O
17.2
26.4
33.0
46.0
—
—
（一）  實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                              
(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        
(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                     ，理論上制得的莫爾鹽的質量為         。
（二）稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。
(1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                            __；
(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為                                     ；
(3)假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為         mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2008年上海卷，化學，18）設計學生試驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見右圖）。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是
A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫
D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是（　�。�
氣體abC
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液
CNH3濃氨水生石灰濃硫酸
DH2稀硫酸鋅粒濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（　�。�
A．
干燥Cl2
B．
配制100ml0.1mol?L-1硫酸溶液
C．
分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D．
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室干燥氨可選用的干燥劑是（　�。�
A．無水氯化鈣B．P2O5固體C．濃硫酸D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

實驗制取下列氣體時，能用排水法收集的是（　�。�
A．氧氣B．氫氣C．氨氣D．二氧化硫
E．二氧化硫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，是因為在儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式______．
（2）其中濃硫酸的作用是______．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是______
（4）裝置中通蒸氣的導管要伸到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作名稱是______：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需用480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配置．
（1）計算所需濃硫酸的體積為______mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：______．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．
A．容量瓶上標有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

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