12．過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．2O22-+4H+═4OH-+O2↑
C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

分析 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉、水為氧化物都應(yīng)該保留化學(xué)式，氫氧化鈉為易溶性強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，據(jù)此寫出離子方程式．

解答 解：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉、水為氧化物都應(yīng)該保留化學(xué)式，氫氧化鈉為易溶性強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強
（5）與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B 的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（　　）
A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3-有氧化性，某課外實驗小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3-氧化性的探究（實驗均在通風(fēng)櫥中完成）．
實驗裝置編號溶液X實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ6mol•L-1稀硝酸電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．
實驗Ⅱ15mol•L-1濃硝酸電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．
（1）實驗Ⅰ中，鋁片作負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極．
查閱資料：活潑金屬與1mol•L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3-被還原．
（3）用如圖裝置進(jìn)行實驗Ⅲ：溶液X為1mol•L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)．
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+．實驗室檢驗NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含NH4+．
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3-的氧化性，進(jìn)行實驗Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO3-還原為NH3，而Mg不能與NaOH．
②A中生成NH3的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3-無法被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則①B→E的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內(nèi)溶液擴散因素），則最終燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045 mol/L
（2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式 為SO3；
②C→E的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，上圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是干布條不褪色，濕布條褪色．
（5）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500 mL容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化．
（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于電離程度．
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3（填化學(xué)式）．
（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)．
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路．
實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．
①實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②實驗2中形成的分散系屬于膠體．
③用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應(yīng)Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請在圖中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實驗，測得結(jié)果如下圖，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說明反應(yīng)逆向移動，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是B、D；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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