閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為
O2
O2
、
H2
H2
．
（2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
通入物質(zhì)B的電極為
正
正
 極，電極反應(yīng)方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
通入物質(zhì)C的電極為
負(fù)
負(fù)
 極，電極反應(yīng)方程式為
H2-2e-+2OH-═2H20
H2-2e-+2OH-═2H20
．
（3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應(yīng)方程式為
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
．
分析：（1）B能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為O2，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，應(yīng)為H2；
（2）在堿性燃料電池中，通入H2的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O，通入O2的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-，以此書寫電極反應(yīng)式；
（3）分別寫出正負(fù)極反應(yīng)式，二者相加可得總反應(yīng)式．
解答：解：（1）B能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為O2，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，應(yīng)為H2，故答案為：O2；H2；
（2）在堿性燃料電池中，通入H2的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H20，
通入O2的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-，
故答案為：正、O2+4e-+2H2O═4OH-；負(fù)、H2-2e-+2OH-═2H20；
（3）甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，
總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，故答案為：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫，特別注意燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒的方程式往往是一致的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他．
請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />
n+m 2
4
4
VSEPR理想模型
直線形
直線形
 正四面體
價層電子對之間的理想鍵角
180°
180°
 109°28′
（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因
CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線形
CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線形
．
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：
V形
V形
，請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍為
＜109°28′
＜109°28′
，原因是
水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′．根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′
水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′．根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′
．
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：
四面體
四面體
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分  共16分)  20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子； Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：  i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他。

 請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

n＋m

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價層電子對之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                         。

(3) H2O分子的立體構(gòu)型為：           ，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍為           ，原因是                                   。

(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iv、其他。
請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/div>
（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________；
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：_________________，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因_________________；
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源：0104 期中題 題型：填空題

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iv、其他。
請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/div>
（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因________________________；
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：____________，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍__________；
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

n＋m

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價層電子對之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                                 ；

(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：                   ，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小

范圍并解釋原因                                                              ；

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)

合。請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：                             ， SO2Cl2

分子中∠Cl－S－Cl                （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構(gòu)型

 

 

 

 

 

 

 

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