金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（    ）

A．金剛石與石墨互為同位素
B．石墨不如金剛石穩(wěn)定
C．金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

D

解析試題分析：12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。
A、金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C不正確；
D、金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故D正確，答案選D。
考點：考查金剛石和石墨轉(zhuǎn)化、同素異形體、同位素和同分異構(gòu)體的有關(guān)判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，注重答題的靈活性。該題以金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化為載體，涉及到的能量變化、同素異形體、同位素和同分異構(gòu)體的有關(guān)判斷，以及物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷等。注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是

A．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量 
B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 
C．1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量 
D．等質(zhì)量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（  ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B．鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論不正確的是   (      )

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)速率先增大后又減小
C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

烷烴名稱
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸點/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃燒熱/kJ·mol－1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加
C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高
D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）

A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）（1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式：__________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________。
（3）下圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________________________。
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)        △H3＝－41.2 kJ·mol－1
則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝      kJ·mol-1。
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ；P1、P2、P3由大到小的順序為       。
②若反應(yīng)在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率     50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，


250℃時，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為     ；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設(shè)在20分鐘時達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時溫度為      （從上表中選），請在圖中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是        。

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