12．測(cè)得某工業(yè)廢水中含有乙酸鈉及對(duì)氯酚（），為改善水質(zhì)現(xiàn)利用微生物電池加以去除，反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X極為微生物電池的負(fù)極
B．該電池能夠在高溫下工作
C．圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
D．Y極電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+

分析 原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知X為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題．

解答 解：A．原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以X是正極，故A錯(cuò)誤；
B．高溫下碳酸氫鹽和苯酚不穩(wěn)定，所以在低溫下反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．離子交換膜只允許氫離子通過(guò)所以是陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D．Y極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及原電池的工作原理以及應(yīng)用的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意把握原電池和電解池中離子的移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液．轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物及反應(yīng)條件已略去）：

（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，則：
①請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式DO2，ENO．
②請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O
（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水．E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B．寫(xiě)出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用Y 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.005 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子電子層數(shù)相同
B．（長(zhǎng)式）元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
C．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族的元素
D．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．硼原子以sp雜化
C．氯化硼晶體為分子晶體
D．氯化硼是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某活動(dòng)小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）Ⅰ．利用如圖1裝置（裝置氣密性已檢查完畢）驗(yàn)計(jì)NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

（1）向廣口瓶中通入NO并測(cè)定NO的體積．
打開(kāi)K1、K2、K3從滴定管（填“a”“b”或“滴定管”）向廣口瓶中加水，直到將廣口瓶中空氣全部排出，調(diào)整液面并記錄滴定管的刻度．關(guān)閉K2，從導(dǎo)管a通入一定量的NO，可通過(guò)記錄滴定管液面的示數(shù)變化來(lái)測(cè)定NO的體積，準(zhǔn)確測(cè)定NO體積的主要操作為關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度．
（2）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是氣體先變?yōu)榧t棕色然后逐漸變淡，繼續(xù)通入O2，打開(kāi)K3，直至廣口瓶中剛好充滿液體，此時(shí)通入氧氣的體積為25.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則廣口瓶中原充入NO氣體體積為33.6mL；所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
Ⅱ．硝酸在工農(nóng)業(yè)及軍事上都有著非常重要的作用，以下是實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置，試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進(jìn)行，圖2中給反應(yīng)物加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度；
（2）在配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）反應(yīng)完畢后，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%的NaOH溶液洗
正確的操作順序是B．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cl-四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備較純凈的氯化鋅、氯化鐵晶體．

氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.77.65.25.4
完全沉淀pH3.79.66.97.8
（1）氧化過(guò)程中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入H2O2后立即有大量氣泡生成，可能的原因是溶液中金屬陽(yáng)離子催化H2O2分解．
（2）Fe3+水解的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入試劑X調(diào)pH合適范圍為[3.7，5.4），X可以是下列試劑中的AD（填字母）．
A．ZnCO3       B．NH3•H2O       C．ZnCl2        D．ZnO
（3）由沉淀2獲得FeCl3•6H2O晶體的操作為①加入過(guò)量鹽酸溶解；②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；③過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈉具有銀白色金屬光澤，在空氣中易變質(zhì)，生成過(guò)氧化鈉
B．鈉應(yīng)保存在煤油中
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界不能以游離態(tài)存在
D．鈉和鉀的合金在室溫呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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