15．取四份質(zhì)量均為25g、含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都為41%的稀硫酸，分別加入下列物質(zhì)至恰好反應(yīng)完全．若反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出，則所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（　�。�
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3

分析 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，若溶質(zhì)相同時，所得的溶液質(zhì)量最大時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最�。哉页鲞x項中所得溶液質(zhì)量最大的即可．

解答 解：取四份質(zhì)量均為25g、含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都為41%的稀硫酸，分別加入下列物質(zhì)至恰好反應(yīng)完全，
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
  24  98          2 
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
40   98          18
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
68        98          36
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
84    73          18    44
可得出相同質(zhì)量的硫酸與這四種物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成的硫酸鎂的質(zhì)量相同，生成的水越多，則溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小，
通過以上分析可知，與氫氧化鎂反應(yīng)生成的水最多，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)最小的是氫氧化鎂．
故選C．

點評 本題考查了Mg及其化合物與酸的反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)方程式分析，題目難度中等，側(cè)重于分析能力和計算能力的考查．

練習冊系列答案
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5．下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會變質(zhì)的是（　�。�
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6．在Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度等于0.4mol/L，當加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.2mol/LB．0.05mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L

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3．向30mLFeSO4和CuSO4的混合物（其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1）中投入少量鋅粉充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中不含Cu2+，剩余Fe2+的物質(zhì)的量是溶液中Zn2+的物質(zhì)的量的一半，求投入鋅粉的質(zhì)量是多少克？

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10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子是化學變化中的最小微粒
B．分子是化學變化中的最小微粒
C．原子是可分成更小粒子的實心球
D．原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基本粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

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20．能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（　　）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　�。�
A．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小D．玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫條件下，下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）
A．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
C．圖中pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．圖中V（CH3COOH）＞20mL，溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中一定正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$ mol•L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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