丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(　　)

①加成�、谘趸、廴紵、芗泳邸、萑〈�

A．①②③                   B．①②③④

C．①②③④⑤               D．①③④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量

B．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

C．元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族

D．元素周期表已發(fā)展成為一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、－、HCO、SO、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：

①向其中加入過量鹽酸，有氣體產(chǎn)生，并得到無色透明溶液；②向①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

(1)原溶液中一定不存在的離子是__________；

(2)原溶液中一定存在的離子是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


屬于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的是                                      (　　)。

A．氨和二氧化碳由合成氨廠提供

B．母液可回收氯化銨

C．氯化鈉的利用率達90%以上

D．以上全是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是(　　)

A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B．在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂

D．乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。

請回答：

(1)實驗步驟

①________________________________________________________________________；

②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示)；

③______________________________；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是____________________；裝置甲的作用是________________________________________________________________________。

若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  （   ）

A、25℃時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B、標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D、標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

    A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

    B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

    C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

    D．圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB，tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。

a．c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小

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