Question

11．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．現(xiàn)向ZnCl₂溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺或ZnO₂^2-的物質(zhì)的量濃度；假設(shè)Zn²⁺的濃度為10-⁵mol/L時，Zn²⁺已沉淀完全）．則下列說法正確的是（　　）

• A． pH≥12時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O
• B． 若要使ZnCl₂溶液中Zn²⁺沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
• C． 向1L0.1mol/LZnCl₂溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
• D． 若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn（OH）₂的溶度積K_sp=10^-17

Answer 1

分析 A、由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為ZnO₂^2-，結(jié)合元素守恒書寫方程；
B、加入的NaOH溶液越多越好，沉淀轉(zhuǎn)化為ZnO₂^2-；
C、根據(jù)圖象知，pH=7時，c（Zn²⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)反應(yīng)的鋅離子的物質(zhì)的量計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
D、K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）．

解答 解：A、由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為[Zn（OH）₄]^2-，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O，故A正確；
B、加入的NaOH溶液越多越好，沉淀轉(zhuǎn)化為ZnO₂^2-，所以沉淀又溶解，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象知，pH=7時，C（Zn²⁺）=10^-3mol/L，即只有部分鋅離子生成氫氧化鋅沉淀，則加入的n（NaOH）＜2n（ZnCl₂），故C錯誤；
D、Zn²⁺離子濃度為10^-5mol•L^-1時，Zn²⁺離子已沉淀完全，當溶液的pH=8.0時，c（Zn²⁺）=10^-5 mol•L^-1，c（OH^-）=10^-6 mol•L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-5•（10^-6）²=10^-17，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，要注意：計算氫氧化鋅的溶度積時，往往容易直接把溶液的pH當作氫氧根離子濃度來計算，為易錯點．