3．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液150mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g

分析 根據(jù)H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+、Fe2+物質(zhì)的量，可計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量．

解答 解：n（SO42-）=0.15L×6mol•L-1=0.9mol，F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量也相同，則有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），設(shè)Fe2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n．
根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.9mol×2，由此解得n=0.3mol，
H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.9mol，
根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.9mol-0.3mol-0.3mol=0.3mol，
則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.3mol×56g/moL=16.8g．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒去解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于氨基酸和蛋白質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．氨基酸和蛋白質(zhì)都是兩性分子；在堿性條件下，氨基酸以陰離子形態(tài)存在
B．固體氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在；可以通過(guò)控制溶液的pH分離氨基酸
C．強(qiáng)紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的變性
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入濃HNO3、10%NaOH溶液、0.1%茚三酮溶液均產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                  B．最低化合價(jià)：X＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)      D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2；C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）表中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y（OH）n，在T℃時(shí)，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c（OH-）=2×10-4 mol•L-1（填計(jì)算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑．下列關(guān)于“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．從有機(jī)物分類(lèi)看，它可屬于氨基酸類(lèi)、酯類(lèi)、芳香類(lèi)
B．它能與鹽酸反應(yīng)，但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)
C．甲酸丁酯基（-COOC4H9）有三種同分異構(gòu)體
D．它的分子式為C11H15NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某工業(yè)上可采用以下步驟生產(chǎn)乙醇：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程中硫酸是催化劑B．可屬于二元酯
C．該過(guò)程中①、②是加成反應(yīng)D．該過(guò)程中③、④是水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．正丁烷B．異丁烷C．丙烷D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖，a、b為惰性電極，利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
D．常溫下，用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），其中水的電離平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．最近加拿大滑鐵盧大學(xué)的科學(xué)家在鋰硫（Li---S）電池技術(shù)上取得了一項(xiàng)重大突破，一種鋰硫電池裝置如圖所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允許Li+通過(guò)，已知放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2S6+10Li═6Li2S，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)時(shí)為S62--10e-═6S2-
D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

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