9．室溫下，將2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

分析 依據(jù)題干條件計算符合熱化學(xué)方程式對應(yīng)量的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注，焓變的正負(fù)．

解答 解：將2克液態(tài)苯（C6H6）物質(zhì)的量=$\frac{2g}{78g/mol}$=$\frac{1}{39}$mol；完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6KJ的熱量，1mol苯燃燒放熱=83.6KJ×39mol=3260.4KJ；
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4KJ/mol，
故答案為：C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4KJ/mol；
故答案為：C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

點評 本題考查了焓變計算、熱化學(xué)方程式的書寫方法注意問題，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是D．
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2．
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）═2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有c．
A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用．
（1）圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/℃25125225…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）．
A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
B．3vNH3（正）=2vH2（正）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol•L-1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期小（填“小”或“大”），這是不能直接配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、100mL容量瓶．
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色即為終點．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL （NaOH溶液濃度為cmol•L-1）．
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{cV}{20}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實驗流程如圖1下：

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＞ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）甲、乙兩同學(xué)選用圖2中儀器，采用不同的方法制取氨氣．
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置A（填寫裝置代號）
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為濃氨水、堿石灰．
（3）沉淀過程需降溫冷卻的原因為防止氨水、碳酸氫銨分解、減小堿式碳酸鋅的溶解度． 
（4）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10588 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收Q kJ熱量，則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號）．
A．容器中壓強不
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO）=c（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于蛋白質(zhì)的下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是硝酸
B．灼燒蛋白質(zhì)沒有明顯現(xiàn)象
C．誤食重金屬鹽會使人中毒，應(yīng)立即喝牛奶、豆?jié){解毒
D．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在同一容器中充入NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A．15mol  20%B．20mol  20%C．20mol  80%D．40mol  80%

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