【題目】按要求填空：
（1）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質(zhì)量之比為 ， 所含分子數(shù)之比為 ．
（2）現(xiàn)有NH3、H2S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）以下物質(zhì)：①碳酸鉀 ②空氣 ③二氧化碳 ④銅 ⑤食鹽 ⑥氫氧化鈉 ⑦硫酸銅溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C12H22O11）．其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）．

【答案】
（1）1：1；2：1
（2）2：3：6
（3）①⑤⑥
【解析】解：（1）0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質(zhì)量之比為0.4mol×17g/mol：0.2mol×34g/mol=1：1，N=nNA ， 所含分子數(shù)之比為0.4mol：0.2mol=2：1，所以答案是：1：1；2：1；（2）NH3、H2S、HCl三種物質(zhì)，分別都含有1mol氫原子，
則n（NH3）= mol、n（H2S）= =0.5mol、n（HCl）=1mol，故n（NH3）：n（H2S）：n（HCl）= mol：0.5mol：1mol=2：3：6，所以答案是：2：3：6；（3）①碳酸鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)； ②空氣屬于混合物，不屬于電解質(zhì)； ③二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④電解質(zhì)，必須是指化合物，銅為金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；⑤在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鈉離子和氯離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；⑥NaOH在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)；⑦硫酸銅溶液 為混合物，不屬于電解質(zhì)；⑧酒精⑨蔗糖（C12H22O11）． 在水中存在分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；所以答案是：①⑤⑥．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色

B. 陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：
①步驟I溫度不能太高的原因是
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個反應(yīng)的氧化劑是
笫二個反應(yīng)每生成1molNH4NO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6 L
B.電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
C.電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個
D.加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ， X和Y中電負(fù)性較大的是（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 ．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 ．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示．
（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ， 一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測得n （H2）隨時間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ， 其中SO2體現(xiàn)的是性．
（3）綜合①②③三個反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是 ．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4﹣δ）是反應(yīng)②的良好的催化劑．實驗室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
Ⅱ．調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時
Ⅲ．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮氣保護(hù)下、1223K時煅燒CuFe2O4 ， 得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式
②研究發(fā)現(xiàn)：

溫度

元素存在形式

1200﹣1350K

Fe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+

計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為 ．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用如圖3所示原理進(jìn)行反應(yīng)．寫出陽極的電極反應(yīng)式 ． 請用文字說明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染．
（1）下列各項符合“綠色化學(xué)”要求的是 ．
A.處理廢棄物
B.治理污染點
C.減少有毒物
D.杜絕污染源
（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是 ．
A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．某同學(xué)設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？ ． 應(yīng)增加哪些措施防止污染 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應(yīng)方程式：反應(yīng)類型 ． 某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理，原因： ．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應(yīng)方程式反應(yīng)類型 ． 反應(yīng)中生成的氣體可以用上圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是 ， 水的作用是 ． 除高錳酸鉀酸性溶液外，還可以用檢驗生成的氣體，此時還有必要將氣體先通入水中嗎？（填“有”或“沒有”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本保持不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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