Question

對4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl，下列說法錯誤的是（　�。�

A．Fe（OH）₃既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．氧氣是氧化產(chǎn)物

C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3：1

D．過氧化鈉只做氧化劑

Answer 1

分析：4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0，以此來解答．

解答：解：4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0，
A．因反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高，O元素的化合價降低，F(xiàn)e（OH）₃既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．因O元素的化合價升高，則氧氣是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．由O原子守恒可知，4molNa₂O₂參加反應時，2molO失去電子，6molO得到電子，則做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3：1，故C正確；
D．過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．