16．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（　　）
A．
12
11
19
B．
456
1213
C．
4
101112
20
D．
2
8
161718

分析 A、1號和11號中間還有3號元素；
B、4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為13，與6號同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為14；
C、10號元素與4號元素處于同一周期；
D、最前列為ⅥA族，最小行為16、17、18，最后列為零族，第一、三周期的原子序數(shù)為2、18．

解答 解：A、1號和11號中間還有3號元素，不符合位置關(guān)系，故A錯誤；
B、4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為13，與6號同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為14，不符合位置關(guān)系，故B錯誤；
C、10號元素與4號元素處于同一周期，不符合位置關(guān)系，故C錯誤；
D、最前列為ⅥA族，最小行為16、17、18，最后列為零族，第一、三周期的原子序數(shù)為2、18，符合位置關(guān)系，不符合位置關(guān)系，故D正確；
故選D．

點評 本題考查運用原子序數(shù)推導元素在周期表中的位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．
請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化學物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為H＜O＜C（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是cd（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點R比T低
b．單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）已知X、Q兩單質(zhì)組成的燃料電池每生成1mol液態(tài)水放出286KJ的能量，當該電池工作生成3.6kg水時，電池產(chǎn)生的電能為9.5KW•h（已知該電池的能量轉(zhuǎn)化率為60%）．
（6）某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)．
①RX的電子式為；RX與X2Q反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生X的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX．請判斷該方法是否合理并說明理由不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也生成氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式： （或、）．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2：
①寫出m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　　）
A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低低，理由是鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應
C．銅電極接直流電源的負極D．該反應也可設計為原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向水中通入少量的氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Al2（SO4）3中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫氨溶液和過量NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表，下列說法正確的是（　　）
化學式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKa=1.8×10-5
H2SO3Ka1=1.23×10-2
Ka2=6.6×10-8
NH3．H2OKb=1.8×10-5
A．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基
B．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚
C．向無色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2＞I2
D．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液再補加NaOH溶液，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案