溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　)

A．IBr是雙原子分子

B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑

D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　  　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液

出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定存在SO42

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

-兩者均能與鹽酸反應(yīng)

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

上層溶液

顯紫紅色

氧化性：Fe3＋>I2

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在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，ΔH       0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝           ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)               。

（3）欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（       ）

A．減少C的量          B．增加A的量           

C．移出部分D                    D．降低反應(yīng)溫度       

E．減小容器的容積         F．加入合適的催化劑

（4）下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（       ）

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變   

B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

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下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是(　　)

A．利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油

B．利用分液的方法將水和酒精分離開

C．利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀

D．利用過濾的方法除去水中的泥沙

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下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑

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關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(　　)

A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽

D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽

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離子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　)

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)�、跉溲趸^溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)�、巯×蛩崤c可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)  ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

A．①②  B．①②④

C．②③  D．①②③

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下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（    ）。

    A．2SO2+O22SO3     B．SO2+H2OH2SO3

    C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O    D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl

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下列有關(guān)說法正確的是

A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱

D．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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