N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是                                         （      ）

A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率      

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率       

C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率         

D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3    

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反應(yīng)開(kāi)始至2min，用J表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族．請(qǐng)回答：
（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）工業(yè)上合成B、D化合物的化學(xué)方程式：
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
當(dāng)B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離（電離過(guò)程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
．
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如圖所示，若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測(cè)
得試管中余下n ml氣體，則：
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
，原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL，A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL．
②若余下n ml氣體為
NO
NO
，原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
，A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧汶上一中高二12月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是

A．1.0體積的N2和3.0體積的H2
B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C．2.0體積的NH3
D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷（帶解析） 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年重慶市楊家坪中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(共8分)在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N2和Xmol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。
(1)起始時(shí)充入H2的物質(zhì)的量為              mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為                 ；
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是                  。

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