19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
D．用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

分析 A、過氧化鈉后生成氫氧化鈉；
B、雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、過氧化鈉由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故含NA個(gè)陰離子的過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉溶于水后生成2mol氫氧化鈉，由于溶液體積為1L，故所得溶液的濃度為2mol/L，故A正確；
B、雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子，由于此溶液中雙氧水的物質(zhì)的量即為n=$\frac{25g×68%}{34g/mol}$=0.5mol，含氧原子即為1mol，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所含膠粒的個(gè)數(shù)小于0.015NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g，加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到2.2g氣體．計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25°C時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽極收集到a mol氣體，同時(shí)有b g Na2SO4•10H2O晶體析出，若保持溫度不變，則剩余的Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{71b}{161（b+36a）}$×100%B．$\frac{71}{161}$×100%
C．$\frac{b+36a}$×100%D．$\frac{71b}{161（b+18a）}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）  
①鐵能被磁鐵吸引                                         ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　
③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強(qiáng)光         ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4
⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO．
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向石灰水中通入過量的CO2
②向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2
③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液
④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳
⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入過量稀氨水
⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳．
A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．I-、Fe3+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某400mL待測(cè)液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+和Na+五種離子中的若干種．取該溶液100mL，加入足量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體，向上述溶液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解．下列判斷不正確的是（　　）
A．待測(cè)液中一定存在SO42-、Fe3+、Cl-，可能存在Na+
B．待測(cè)液中：c（Cl-）≥0.2mol•L-1
C．另取100mL待測(cè)液加入足量Ba（OH）2溶液，可得6.8g沉淀
D．另取100mL待測(cè)液加入足量AgNO3溶液，可得2.87g沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進(jìn)行如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究．
【制備SO2】按照如圖1裝置制備SO2．
（1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì)活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會(huì)有少量“酸霧”產(chǎn)生．推測(cè)b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為SO3+H2O=H2SO4．
（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收．實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；圖2裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是ac（填序號(hào)）．
【SO2濃度檢測(cè)】
（4）學(xué)生用ME3-SO2型電化學(xué)傳感器測(cè)量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如圖3．電極Ⅱ的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；當(dāng)通入VmL氣體時(shí)，測(cè)得SO2濃度為amol/L．此時(shí)電解液中生成的n（H+）為2Va×10-3mol；
電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響．若高于工作溫度時(shí)，測(cè)得SO2，濃度可能偏低，其原因可能是溫度升高，吸附在電極上的SO2減少，導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D．A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，D與A在周期表中同一主族．由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料．
（1）A的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該層電子亞層有2種．描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有淡黃色粉末和無色液體生成．
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是H2SO4．寫出該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用：催化劑、吸水劑．
（3）B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式．寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：取適量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子．
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是O（用元素符號(hào)表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是②③
①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)
（5）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．

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