Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z的簡單離子的電子層結構不同

B. 原子半徑大�。�r(X)<r(Y)，r(Z)>r(W)

C. 化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在離子鍵

D. 常溫下，W的單質與Z的最高價氧化物水化物的溶液反應生成兩種鹽

Answer 1

【答案】D

【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結構，W為Cl元素。A項，Y、Z的簡單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結構，錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯誤；C項，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤；D項，Z的最高價氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。