20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱或點(diǎn)燃H2、CO、CH4等可燃性氣體參與反應(yīng)時(shí)，都要先檢驗(yàn)純度再加熱或點(diǎn)燃．
B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性
C．KNO3與NaCl的混合物，通過(guò)結(jié)晶法一次分離就可得到兩種純凈物
D．檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氯水，后滴加KSCN溶液

分析 A．加熱或點(diǎn)燃H2、CO、CH4等可燃性氣體時(shí)應(yīng)防止爆炸；
B．二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．KNO3與NaCl的溶解度隨溫度變化不同，重結(jié)晶時(shí)，母液中仍含有少量雜質(zhì)；
D．應(yīng)先加入KSCN，再加入氯水．

解答 解：A．加熱或點(diǎn)燃H2、CO、CH4等可燃性氣體時(shí)，如氣體不純，易發(fā)生爆炸，應(yīng)首先驗(yàn)純，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．KNO3與NaCl的溶解度隨溫度變化不同，重結(jié)晶時(shí)，母液中仍含有少量雜質(zhì)，只有結(jié)晶析出的為純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)先加入KSCN，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，如變紅色，可說(shuō)明含有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)檢驗(yàn)以及分離、提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過(guò)一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問(wèn)題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO-3．
（2）除去粗鹽溶液中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液②BaCl2溶液③過(guò)濾后加鹽酸④Na2CO3溶液
（3）過(guò)程②中由MgCl2•6H2O制得無(wú)水MgCl2，應(yīng)如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程．采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1molNaCN中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C．19gH218O2含有的中子數(shù)為12NA
D．上述反應(yīng)中，當(dāng)有22.4LNH3生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定溫度下，恒壓的密閉容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，達(dá)到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精是用淀粉類(lèi)植物經(jīng)過(guò)發(fā)酵后蒸餾制得，濃度通常是75%
B．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑．也是胃潰瘍病人的治療藥物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．圖①表示分離CCl4和水的混合溶液的裝置
B．圖②表示已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的裝置
C．圖③表示分離二氧化錳和氯化錳溶液的裝置
D．圖④表示蒸干氯化鋁溶液制AlCl3的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．南海諸島是我國(guó)固有領(lǐng)土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗(yàn)?zāi)硩u上泉水是否達(dá)標(biāo)，取樣品對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑（寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱(chēng)為軟水，在8°以上的稱(chēng)為硬度．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見(jiàn)的離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙乙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法 獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
請(qǐng)分析下列問(wèn)題：
①陽(yáng)離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物W是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線制備（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名稱(chēng)為乙炔；W分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是
酯基、羰基
（2）B→C為加成反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，C中最多有12原子共平面．
（3）寫(xiě)出C、G生成H的化學(xué)方程式．
（4）下列說(shuō)法正確的是a．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
b．M和N互為同分異構(gòu)體
c．E→F可用試劑酸性KMnO4溶液
d．1molW可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）寫(xiě)出符合下列條件的H的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②存在2個(gè)甲氧基（CH3O-）   ③核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰
（6）己知：HC≡CH$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CH2，請(qǐng)結(jié)合題給信息及流程圖，完善由A制備環(huán)己烷（）的合成路線（在相應(yīng)位置填寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)條件及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
2A$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH-C≡CH→$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CHCH═CH2→$→_{一定條件}^{HC≡CH}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
（1）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，E的名稱(chēng)為對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）I與足量氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）符合下列要求A的同分異構(gòu)體有9種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2　　　　�、趯儆诜枷阕寤衔�       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由CH3CH2OH經(jīng)如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反應(yīng)的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO．

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