Question

某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2 molSO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．50% D．60%

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：在相同的溫度下，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，根據(jù)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，2molSO2和1molO2完全轉(zhuǎn)化，可得n（SO3）=n（SO2）=2mol，故從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質(zhì)的量為2mol，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，所以說(shuō)明兩平衡是等效平衡；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，設(shè)生成二氧化硫物質(zhì)的量x

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），

起始量（mol） 0 0 2

變化量（mol） x 0.5x x

平衡量（mol） x 0.5x 2-x

壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×20%，解得x=0.8mol；若開(kāi)始時(shí)只充入了2mol SO2和1mol O2的混合氣體，達(dá)到平衡狀態(tài)消耗二氧化硫物質(zhì)的量=2mol-0.8mol=1.2mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=1.2mol÷2mol×100%=60%，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查等效平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算。