【題目】如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3,還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程:
(1)“溶解”時(shí),溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,赤泥的主要成分為_______(寫出化學(xué)式)。
(2)“酸化”時(shí)通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3,濾液的主要成分為______(寫出化學(xué)式)。 實(shí)驗(yàn)室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。
(3)“還原”時(shí),炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | I | II | III |
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。
【答案】Fe2O3、Na2Al2Si2O8 NaHCO3 漏斗 65% 9.5
【解析】
鋁士礦(主要成分為Al2O3,還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)),鋁士礦中加入氫氧化鈉溶液,SiO2和Al2O3溶于氫氧化鈉溶液,溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液,所以過濾得赤泥為Fe2O3、Na2Al2Si2O8,濾液主要為偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和NaHCO3溶液,氫氧化鋁灼燒得氧化鋁,氧化鋁、碳、氮?dú)庠诟邷叵律傻X,據(jù)此答題。
(1)“溶解”時(shí),溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液,所以過濾得赤泥為Fe2O3、Na2Al2Si2O8,赤泥的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8。
(2)“酸化”時(shí)通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,所以濾液的主要成分為NaHCO3。過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
(3)“還原”時(shí),炭黑、氧化鋁、N,在高溫下生成氮化鋁和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)①隨加入樣品的質(zhì)量增大,生成氨氣的體積增大,說明實(shí)驗(yàn)I中樣品完全反應(yīng),氫氧化鈉有剩余,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.456L氨氣的物質(zhì)的量是 ,設(shè)實(shí)驗(yàn)I的樣品中AlN的質(zhì)量為xg;
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
41g 1mol
xg 0.065mol
,x=2.665g,
該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;
實(shí)驗(yàn)III樣品的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)I中樣品質(zhì)量的3倍,但生成氨氣的體積小于實(shí)驗(yàn)I的3倍,說明實(shí)驗(yàn)III樣品有剩余,氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.256 L氨氣的物質(zhì)的量是 ,
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
1mol 1mol
xmol 0.19mol
,x=0.19mol,NaOH溶液的濃度為9.5mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)
B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)( )
A.用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物
B. 用于石油的分餾
C. 用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D.可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是_________F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________
(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________(填序號(hào))。
①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)B與D發(fā)生反應(yīng)的類型________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8~10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 0.1 mol·L-1·min-1
C. 0 mol·L-1·min-1D. 0.125 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響,溫度:乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響,催化效率:甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ToC下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是
時(shí)間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)
B. 若10 s時(shí),再向容器中充入2 mol N2O5(g),則新平衡下,NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大
C. 若5 s 時(shí),改在絕熱恒容下達(dá)平衡,新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小
D. ToC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后,發(fā)生反應(yīng):,CO和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表表示:則下列說法錯(cuò)誤的是( )
0 | 3 | 10 | 12 | |
2 | 1 | |||
0 | 1 |
A.在內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為
B.在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為
D.要增大反應(yīng)速率且增大在混合物中的體積分?jǐn)?shù),可采用壓縮體積,增大體系壓強(qiáng)的措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染,利用電化學(xué)原理吸收和NO,同時(shí)獲得和產(chǎn)品的工藝流程圖如下為鈰元素。
請(qǐng)回答下列問題.
若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式____。
含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
下列說法中正確的是______填標(biāo)號(hào)。
A.溶液中滴加氯水可以使的值變大
B.時(shí),溶液中
C.時(shí)的溶液中
D.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出的第二級(jí)電離平衡常數(shù)
E.由圖中數(shù)據(jù),和時(shí)的溶液中水的電離程度相同
若利用氨水吸收二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)___。
取裝置Ⅰ中的吸收液VmL,用的酸性高錳酸鉀溶液滴定.吸收液溶液應(yīng)裝在______填“酸式”或“堿式”滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法______。
裝置Ⅲ的作用之一是再生,其原理如圖所示,圖中B為電源的______填“正”或“負(fù)”極,左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為______。
已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為,要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為,該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
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