已知化學(xué)反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷下列說法不正確的是
[     ]
A．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
B．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
C．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
該反應(yīng)的氧化劑是
H2O
H2O
．
（2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．
②溫度為T℃時(shí)，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.125
0.125
．
（4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了驗(yàn)證。他稱取16.0 g CuO，按合理的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，至黑色CuO完全變?yōu)榧t色停止加熱，繼續(xù)通H2至試管冷卻，稱量所得固體產(chǎn)物，質(zhì)量是13.4 g。

    請回答下列問題：

    （1）實(shí)驗(yàn)所得紅色物質(zhì)的成分是___________________（寫化學(xué)式）。

    （2）已知銅的氧化物都是堿性氧化物。又知Cu+不能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+══Cu+Cu2+

    該同學(xué)將實(shí)驗(yàn)所得物質(zhì)放入了過量稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)溶液為淺藍(lán)色，是何原因?________________（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

（1）[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：

假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化； 

假設(shè)三：反應(yīng)后固體中____________          _____，證明                        。

（2）[定性研究] 

為驗(yàn)證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取反應(yīng)后的固體放入試管中，……

 

 

（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置D的作用是                    。

②實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷

SO2被氧化的程度

V與m1或m2的關(guān)系

完全被氧化

V=0

部分被氧化

                         

未被氧化

                          

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山西省臨汾市高三第四次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是______________________（寫化學(xué)式）

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________________________________。

（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。

（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。

（5）化學(xué)反應(yīng)：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是____________。溫度為T ℃時(shí)，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡混合氣中CA3的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C2的轉(zhuǎn)化率為______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過       mol電子。

（3）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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