Question

18．①標準狀況下22.4L CH₄ ②1.5mol NH₃ ③1.806x10²⁴個H₂O④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為③＞②＞①＞④（填序號）；在含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.6mol．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算甲烷物質(zhì)的量，根據(jù)n $\frac{N}{{N}_{A}}$計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算式HCl的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算含有H原子物質(zhì)的量，根據(jù) Al₂（SO₄）₃的分子構(gòu)成確定溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量．

解答 解：①標準狀況下，22.4L CH₄的物質(zhì)的量為 $\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有H原子為1mol×4=4mol；
②1.5mol NH₃含有H原子為1.5mol×3=4.5mol；
③1.806×10²⁴個H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=3mol，含有H原子為3mol×2=6mol；
④標準狀況下，73g HCl的物質(zhì)的量為$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，含有H原子為2mol×1=2mol，
所含H原子個數(shù)由多到少的順序是：③＞②＞①＞④，在含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，SO₄^2-的物質(zhì)的量為鋁離子物質(zhì)的量的1.5倍，所以SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.6mol，
故答案為：③＞②＞①＞④；0.6mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心計算，注意對化學式意義的理解．