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（11分）

  （1）（3分）工業(yè)上生產普通玻璃的主要原料是        、     、      （填俗名）；

  （2）（2分）寫出通過化合反應制取Fe(OH)3的化學方程式：              ；

  （3）（2分）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的離子方程式：               ；

  （4）（2分）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：                       ；

  （5）（2分）在氧化還原反應中，水是反應物，但水作氧化劑的化學方程式：                             。

 

（1）純堿 、石灰石 、石英；  （3分­）

（2）化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2分）

（3）離子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；（2分）

（4）CaO·3MgO·4SiO2。（2分）

（5）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2分）（其它正確答案也可以）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個小時，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質能．但有英環(huán)保組織質疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來一片質疑聲．已知地溝油（生物質）的主要轉化途徑及主要產物如圖所示．

（1）下列有關說法正確的是
abde
abde

a．生物燃料本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
e．生物質資源是一種污染小的可再生能源
（2）由生物質能獲得的CO和H2當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
cd
cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2．
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脫硫綜合利用的有關反應為：
C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化學鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
鍵能/kJ．mol-1 a b c d e f
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表：
則△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1（用字母式表示）．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學與技術】
以磷肥廠排出的廢渣磷石膏為原料制硫酸，同時生產水泥，制得的硫酸又用于生產磷肥。硫酸、磷肥、水泥聯(lián)合生產示意圖如下
(1)利用磷礦石[Ca5(PO)3F]與硫酸反應可以制得普鈣(主要成分為Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4），該反應的化學方程式為________________________。
(2)利用焦炭與石膏在高溫下反應，可以制得生產硫酸的爐氣，該反應的化學方程式為_____________________。
(3)工業(yè)制硫酸過程中的SO2的催化氧化反應在________中進行，實際生產中采用___________的條件。
(4)工業(yè)上生產水泥的原料為_______，混凝土是______、_______和________等的混合物，鋼筋混凝土屬于_______________材料。

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科目：高中化學 來源：安徽省蚌埠二中09-10學年下學期高二期中考試 題型：填空題

 2009年12月在哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候變化大會上,“控制溫室氣體排放”成

為會議討論的焦點問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普

遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探

究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，

充入3mol CO2和8mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)

②CO2的轉化率為             。（保留一位小數(shù)）

③平衡常數(shù)K值為_____________；若升高溫度K值將________。

④下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你

判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。

 

 

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