11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（　　）
A．B．
C．
向稀醋酸中加入醋酸鈉溶液		D．    
稀釋蘇打溶液

分析 A．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)升高溫度平衡向逆方向移動；
B．氯化鐵和硫氰酸鉀反應(yīng)生成硫氰酸鐵紅色溶液，反應(yīng)實質(zhì)Fe3++3SCCN-?Fe（SCN）3，改變氯化鉀的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動；
C．醋酸為弱酸，存在醋酸的電離平衡，依據(jù)濃度對平衡移動影響解答；
D．碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子水解平衡，加水稀釋促進(jìn)碳酸根離子的水解，但醋酸根離子、氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大．

解答 解：A．根據(jù)曲線變化可知，500℃達(dá)到平衡時氨氣的濃度大于450℃的，而合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)到平衡時氨氣的濃度應(yīng)該越小，圖象數(shù)據(jù)與實際不相符，故A錯誤；
B．氯化鐵和硫氰酸鉀反應(yīng)生成硫氰酸鐵紅色溶液，存在化學(xué)平衡為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入氯化鉀對平衡無影響，溶液顏色不變，圖象曲線變化與實際不符，故B錯誤；
C．醋酸是弱酸，存在電離平衡，只能部分電離出醋酸根離子和氫離子，溶液導(dǎo)電性較弱，加入強電解質(zhì)醋酸鈉后，溶液的導(dǎo)電能力增強，圖象變化與實際不相符，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子存在水解平衡，加水稀釋后促進(jìn)了碳酸根離子的水解，但平衡狀態(tài)中碳酸根離子、氫氧根離子濃度都減小，而溫度不變則水的離子積不變，由于溶液中氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，圖象變化與實際相符，故D正確；
故選D．

點評 本題為圖象分析題，解題時準(zhǔn)確把握圖象含義，明確化學(xué)平衡圖象、鹽類水解平衡、弱電解質(zhì)平衡、平衡移動原理等知識是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．19g H3O+ 共用的電子對數(shù)為8NA
B．將含有NO2與N2O4分子共約NA個的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積約為22.4L
C．含10.6g Na2CO3溶液中的離子總數(shù)為0.3NA
D．0℃、101KPa下，22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
（1）暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經(jīng)煮沸后可被去掉，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出符合條件的一個反應(yīng)即可）．
（2）某研究性小組模擬原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①通入二氧化碳的目的是除去過量的Ca2+和調(diào)節(jié)pH．
②氣體單質(zhì)A是我國常用的一種消毒劑，寫出A與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，寫出其中兩種的化學(xué)式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自來水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如下：

①活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除異味）．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂．A、B中放置的物質(zhì)不可以互換，請說明原因硬水中的Ca2+、Mg2+離子會與陰離子交換樹脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果．
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．
（5）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率（或電阻率）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO         B．H2、C、P、Cu；
C．O2、Fe、Cu、Zn            D．HCl、H2O、H2SO4、H3PO4
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是HCl（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是B（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y2O82-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag+的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4-，而Y的價態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．乙醇溶液C．氯化鈉溶液D．純凈的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42-造成的，下列實驗無意義的是（　�。�
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色變淺
C．向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色
D．向CuSO4溶液中滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液未變成無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體生成
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性．
（4）若將12.8克銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是
（　�。�
加入的物質(zhì)結(jié)論
A50mL 1mol/L H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
B0.5mol CaO若反應(yīng)完全后溶液的體積仍為100mL，則溶液的pH約為14
C50mL H2Oc（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]
D0.1mol NaHSO4反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變
A．AB．BC．CD．D

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