向體積一定的密閉容器中通入2體積SO2和1體積O2在一定條件下發(fā)生反應并達到平 衡。此時容器內(nèi)硫原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為1：3，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
[     ]
A．10%
B．50%
C．90%
D．以上都有可能
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內(nèi)的反應速率（用CH3OH表達）
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是
c
c
（填編號）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是
bd
bd
（填編號）．
a．提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)
c．縮短達到平衡所需時間          d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2C、容器內(nèi)氣體的密度不變D、單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH＞0

下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應速率增大           B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動                 D.平衡后加入X，上述反應將向逆方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH＜0，向體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定溫度下發(fā)生反應。如圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖，則Y可能是（     ）?

A.N2的轉(zhuǎn)化率?

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量?

C.容器內(nèi)的壓強?

D.氨的體積分數(shù)

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