Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
B	該元素是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的
C	L層只有5個電子
D	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素A的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．寫出元素C的氣態(tài)氫化物的電子式

．
（2）元素B與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

F

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

b

．
a．B的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
b．氯與B形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
c．常溫下氯氣的顏色比B單質(zhì)的顏色深
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是

Al

（填元素符號），理由是

具有金屬性

．

Answer 1

分析：短周期元素，由最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即A為O；所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，則B為F；C的L層只有5個電子，則C為N；第3周期元素的簡單離子中半徑最小的為鋁離子，則D為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：短周期元素，由最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即A為O；所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，則B為F；C的L層只有5個電子，則C為N；第3周期元素的簡單離子中半徑最小的為鋁離子，則D為Al，
（1）A為O，質(zhì)子數(shù)為8，得到2個電子變?yōu)殡x子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C為N，其其它氫化物為氨氣，電子式為，
故答案為：；；
（2）所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，非金屬性F＞Cl，氟單質(zhì)和溶液中的水反應(yīng)，則不能置換出Cl，不能利用單質(zhì)的顏色來比較非金屬性，但在化合物中F顯負(fù)價，則非金屬性強(qiáng)，故答案為：F；b；  　　　
（3）A、B、C、D四種元素中只有Al為金屬，具有金屬性，故答案為：Al；具有金屬性．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，D是學(xué)生解答的難點，注意離子半徑比較的方法“徑小序大”來分析解答．