Question

（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)是

潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色

．
（2）寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的方程式式

H₂O+Cl₂═HClO+HCl

．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

1：1

．
（3）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表 示）

2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O

．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳]吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（填化學(xué)式）．
（4）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴(yán)重的．當(dāng)人們逃離現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

D

．
A．NaOH    B．NaCl      C． KBr      D． Na₂CO₃．

Answer 1

分析：（1）次氯酸能使有色布條褪色；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸、鹽酸，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是氯氣；
（3）氯水溶液呈酸性，所以可以用堿性溶液吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，由于堿性物質(zhì)與人體皮膚接觸，所以不能用強(qiáng)堿性物質(zhì)．

解答：解：（1）氯氣沒(méi)有漂白性，所以干燥的氯氣不能使有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性而使有色布條褪色，所以看到的現(xiàn)象是A中有色布條不褪色，B中有色布條褪色，
故答案為：潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸、鹽酸，反應(yīng)方程式為H₂O+Cl₂═HClO+HCl，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，所以氧化劑和還原劑都是氯氣且物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：H₂O+Cl₂═HClO+HCl；1：1；
（3）氯水溶液呈酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O，氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，
故答案為：2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O；Ca（ClO）₂；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，由于堿性物質(zhì)與人體皮膚接觸，所以不能用強(qiáng)堿性物質(zhì)，
A．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，故不選；    
B．NaCl和氯氣不反應(yīng)，故不選；      
C． KBr和氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴也具有腐蝕性，故不選；      
D． Na₂CO₃具有弱堿性且能和鹽酸反應(yīng)，故選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了次氯酸的漂白性、氯氣的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確次氯酸漂白性原理及氯氣和堿反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道漂白粉有效成分和主要成分分別是什么．