【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應：

①

②的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應②為放熱反應

B.常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小

C.升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

D.在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

【答案】D

【解析】

A、溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，選項A錯誤；

B．常溫下，由于N≡N的鍵能和H-H、O=O的鍵能都很大，所以反應①②的反應速率不大，選項B錯誤；

C．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，選項C錯誤；

D．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（ ）

A. （5）（2）（1）（3）（4） B. （2）（5）（3）（4）（1）

C. （5）（3）（4）（1）（2） D. （1）（5）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類生活中最常見、應用最廣泛的金屬，鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。

(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有 NaCl），不久便會因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應式為：負極___________________________，正極___________________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖 1 所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ （填序號）。

A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨

(3)圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在鉛蓄電池的_______極上（填“正”或“負”）。

(4)常溫下以鉛蓄電池為電源，用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，電解一段時間后，測得溶液的 pH 為 13，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應熱的敘述正確的是

A.已知 ，則氫氣的燃燒熱為

B.，石墨，金剛石，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

C.，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的增大

D.已知；則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙胺（CH3－CH2－NH2）極易揮發(fā)，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350～400℃、壓強為2.45～2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應可制備乙胺。

Ⅰ．氨氣的制備

（1）用如圖所示裝置制備NH3。

①儀器A的名稱是___。

②試劑X可能是CaO或__（填試劑名稱），若選擇CaO時，能產(chǎn)生NH3的原因是___。

Ⅱ．乙胺的制備與提純

（2）乙胺的制備：

生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化學方程式為___。（可不寫反應條件）

（3）已知：制備過程中除了生成乙胺外，還會產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如圖裝置提純乙胺：

①提純乙胺裝置中的一處錯誤是___。

②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。

③錯誤糾正后蒸餾，收集___℃左右的餾分。

④冰水浴的作用是___。

（4）乙醇的密度為0.8g·cm－3，若取230.00mL無水乙醇，與過量氨氣反應后，經(jīng)提純后得到142.02g乙胺，則乙胺的產(chǎn)率為__%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.a、b兩點，溶液中水的電離程度：

B.電離平衡常數(shù)：

C.a點時，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：

(1)A、B、C、D四種元素第一電離能最大的是_______________。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是_________________________。

(3)A的簡單氫化物分子中的中心原子采取_______雜化，E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時，該反應的離子方程式為：_____________________________________________________________。

(4)F的核外電子排布式是___________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為____________。

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價），若晶胞邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度計算式為ρ=________________ g/cm3。

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