元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是

A．Na K Rb     B．N P As     C．O S Cl    D．Si P Cl

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。篈，電負(fù)性：Na＞K＞Rb，故A錯(cuò)誤； B．電負(fù)性：N＞P＞As，故B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性：O＞S，Cl＞S，故C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性：Cl＞P＞Si，故D正確．

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B、下列原子價(jià)電子排布中：①2s22p1②2s22p2③2s22p3④2s22p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增加而遞增的是④D、某元素的逐級(jí)電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)，該元素在氯化物的化合價(jià)最可能為+3價(jià)

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元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是

A．Na, K, RbB．N, P, As
C．Si, P, ClD．O, S, Cl

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元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是

A．Na > K > Rb                            B．N > P > As

C．O > S > Cl                             D．Si > P > Cl

 

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