某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
A．5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大
C

試題分析：A、根據(jù)圖像5s時(shí)NO2的濃度為0.5mol?L?1，則轉(zhuǎn)化率為：（2mol?L?1—0.5mol?L?1）÷2mol?L?1×100%=75%，正確；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高，正確；C、NO2的濃度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以3s時(shí)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵撊萜鹘^熱恒容，9s時(shí)再充入N2O4，反應(yīng)向左進(jìn)行，吸收熱量，溫度降低，所以平衡常數(shù)增大，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是         
A．c1:c2 = 1:3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)
CH4
CO2
CO
H2
體積分?jǐn)?shù)
0.1
0.1
0.4
0.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時(shí)，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                     ；
⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
（2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                    ；
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍
D．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=             。
⑵830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為             。
⑶830K時(shí)，若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為         。
⑷若830K時(shí)，起始濃度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是         ；②當(dāng)a = b時(shí)，a =         c。

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