下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(  )
A、H+、SO32-、S2-、K+
B、Na+、K+、S2-、SO42-
C、HSO3-、Cl-、OH-、Ba2+
D、Cu2+、Cl-、OH-、K+
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.氫離子與亞硫酸根離子、硫離子之間反應(yīng)反應(yīng)生成硫單質(zhì);
B.Na+、K+、S2-、SO42-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件;
C.亞硫酸氫根離子與氫氧根離子、鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀;
D.銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀.
解答: 解:A.H+與SO32-、S2-之間反應(yīng)生成硫單質(zhì),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Na+、K+、S2-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.HSO3-與OH-、Ba2+之間反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Cu2+、OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等; 試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、醋酸銨和鹽酸反應(yīng)  CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)  Ba2++SO42-═BaSO4
C、鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++OH-+H2
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、雞蛋白溶液中,加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出,加入水后沉淀不溶解
B、蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是氨基酸
C、重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性,所以吞食“鋇餐”會引起中毒
D、人體中的氨基酸都不能自身合成

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中含有CH3COO-、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、CO
 
2-
3
五種離子,將過量的Na2O2固體加入其中后,仍能大量存在的離子是( 。
A、CH3COO-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
B、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
C、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
D、CH3COO-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

將Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物11.94g,溶于水配制成200mL溶液,測得Na+濃度c(Na+)=0.5mol/L.若將11.94g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時,得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為( 。
A、3.1gB、5.3g
C、9.0gD、11.0g

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科目:高中化學 來源: 題型:

足量的MnO2與33.3mL 12mol/L濃鹽酸反應(yīng),同0.1mol MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣兩者相比( 。
A、前者多B、后者多
C、一樣多D、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是( 。
a(干燥氣體)b(液體)
ANO2
BCO26mol/L NaOH溶液
CCl2飽和食鹽水
DNO1mol/L鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著2011年6月30日西氣東輸二線全線建成投產(chǎn),預(yù)計年內(nèi)西氣東輸?shù)妮敋饽芰⒃黾影賰|立方米.這里的“氣”指的是“天然氣”,主要成分是甲烷.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是( 。
A、實驗室可以用排水法收集甲烷
B、只有純凈甲烷在空氣中安靜燃燒
C、甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
D、甲烷在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列儀器常用于物質(zhì)分離的是
 
(填序號)
(2)配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實驗步驟:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量.
b.稱量氫氧化鈉固體.
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶.
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻.
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 

②上述步驟的正確操作順序是(填序號)
 

③上述實驗需要的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外還有
 

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