Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題:

（1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a. Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b. 在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為 。

（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發(fā)現(xiàn)試管內壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。

（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學鍵類型有 。

（6）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅣA族；氧元素

（2）a、c

（3）NH3＋HNO3=NH4NO3

（4）向試管中加入少量CS2并充分振蕩；或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱

（5）；離子鍵、（非極性）共價鍵

（6）C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol

【解析】試題分析：由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl，

（1）周期表中X元素為碳元素，核電荷數(shù)為6，兩個電子層，最外層4個電子，位于周期表中第三周期，第ⅣA族；表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最小的是氧元素。故答案為：第三周期，第ⅣA族；氧元素；

（2）a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的

非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確。

（3）表中N元素的氣態(tài)氫化物NH3與該元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3可以反應，該反應的化學方程式為：NH3＋HNO3=NH4NO3。

（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后試管內壁上沾有黃色粉末為單質硫，單質硫不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，且能夠與氫氧化鈉反應生成易溶于水的鹽。則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩；或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱。

（5）元素Na與元素O可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物為過氧化鈉，其電子式為；過氧化鈉中的化學鍵類型有：離子鍵、（非極性）共價鍵。故答案為：；離子鍵、（非極性）共價鍵；

（6）由題意可知1molC與Cl2反應生成1molCCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，且CCl4熔、沸點分別為-69℃和58℃，則該反應的熱化學方程式為：C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol。