Question

我們?nèi)粘Ｊ秤玫木�鹽是通過(guò)粗食鹽提純而得到的，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)利用精鹽可配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水溶液．已知粗食鹽中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)離子．精制粗食鹽可能用到的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等．
（1）某校同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過(guò)量）：

①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是

 

．
②使用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄²-離子，所用試劑是

 

．檢驗(yàn)SO₄^2-離子是否被除凈的簡(jiǎn)單操作是

 

．
③用化學(xué)反應(yīng)方程式表示第④步加入Na₂CO₃溶液的作用是

 

．
④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用精鹽，配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液．
①所用儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

 

、

 

．
②配制此溶液需要稱(chēng)量的精鹽質(zhì)量是

 

g，配制此溶液前的必要操作是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①除去粗食鹽中鎂離子可以與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，因此選用的試劑為NaOH溶液；
②加入BaCl₂溶液可以檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；
③碳酸鈉溶液可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)；
④根據(jù)過(guò)濾操作要求分析；依據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來(lái)回答；
（2）①配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液需要選用500ml容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管；
②根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量，注意V為0.5L，配制此溶液前的必要操作是檢驗(yàn)容量瓶是否漏液．

解答： 解：（1）①除去粗食鹽中鎂離子可以與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，因此選用的試劑為NaOH，故答案為：NaOH溶液；
②加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，
故答案為：BaCl₂溶液；靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子；
③碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)，反應(yīng)原理是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
④過(guò)濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）①配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液需要選用500ml容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
②n（NaCl）=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，m（NaCl）=0.5mol×58.5g/mol=29.25g≈29.3g，配制此溶液前的必要操作是檢驗(yàn)容量瓶是否漏液，
故答案為：29.3；檢驗(yàn)容量瓶是否漏液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，為高中化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)，難度中等，注意除雜試劑的選取和添加順序、計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，溶液的體積為所選容量瓶的規(guī)格．