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下列工業(yè)生產中產生的氣體產物主要不是二氧化碳的是

A. 制玻璃 B. 鐵礦石與焦碳煉鐵 C. 制粗硅 D. 制水泥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省葫蘆島市高三上學期第二次周考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省棗陽市高一下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A. 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

B. 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C. 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D. 同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省鞍山市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關元素存在及應用的說法正確的是( )

A. 金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體

B. 工業(yè)制硫酸、硝酸的關鍵步驟都應用了催化氧化的方法

C. 水泥、玻璃、光導纖維都是硅酸鹽產品

D. 鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省鞍山市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A. 通直流電后，溶液中溶質分子分別向兩極移動，而膠體中分散質粒子向某一極移動

B. 向Fe(OH)3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產生紅褐色沉淀

C. 硫酸銅溶液通過一束光無特殊現象，淀粉溶液中通過一束光側面出現一條光亮的通路

D. 溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)則

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省蘇州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是______。

A．分解反應 B．化合反應

C．復分解反應 D．置換反應

（2）寫出反應③的離子方程式______________。

（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；

②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③過濾；

④______________；

⑤蒸發(fā)結晶。

其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。

（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省蘇州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二第二次（3月）學業(yè)水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672 mL NO氣體(假設此時無其他氣體產生)，下列說法正確的是

A. 取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現

B. 該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶2

C. 反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省新余市高三下學期第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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