12．EDTA是一種重要的絡(luò)合劑．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1mol EDTA和4mol HCl，則EDTA的分子式為（　�。�
A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

分析 一氯乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCOOH，乙二胺的分子式為C2H8N2，結(jié)合反應(yīng)的方程式利用質(zhì)量守恒可確定EDTA的分子式．

解答 解：一氯乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCOOH，分子式為C2H3O2Cl，乙二胺的分子式為C2H8N2，
4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1mol EDTA和4mol HCl，
則有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，
由質(zhì)量守恒可知EDTA的分子式為C10H16N2O8，
故選A．

點評 本題考查有機物分子式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意解答本題可根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式利用質(zhì)量守恒計算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)
B．X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力
C．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵
D．元素對應(yīng)的離子半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是⑤（填序號）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g g．（Zn--65）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H＞0．下列說法正確的是（　　）
A．元素H的單質(zhì)存在H2、D2、T2三種同素異形體
B．在該反應(yīng)條件下，H2的還原性強于Fe的還原性
C．
該反應(yīng)的能量變化關(guān)系可以用如圖表示
D．1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Na2S2O3（俗稱保險粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過下列方法制備：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中．
小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是Na2SO4；
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
5：1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.00mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
則滴定過程中可用淀粉作指示劑；滴定終點的現(xiàn)象藍色褪去半分鐘不變化．
計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
n（Na2S2O3）=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol，則n（Na2SO3）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根據(jù)題意：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
2 6
n1 0.0036 mol
得n1（Ba2+）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～3SO32-
2 3
n2 0.00072mol
得得n2（Ba2+）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
則c（Ba2+）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1．

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17．天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脫硫率可采取的措施是（　　）
A．加催化劑B．分離出硫C．減壓D．加生石灰

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4．如表實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A在濃硫酸和稀硫酸中分別加入Cu片，加熱比較稀、濃硫酸氧化性強弱
BF2、Cl2分別與H2反應(yīng)比較氟、氯的非金屬性強弱
C把CO2通入到水玻璃中比較碳、硅的非金屬性強弱
D向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．水溶性：SO2＞Cl2＞CO2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFD．沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2

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18．（1）如圖所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

Ⅰ其中屬于加成反應(yīng)的編號是③④
Ⅱ完成下列方程式：
①       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的銀鏡反應(yīng)
（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH（CH3）2   ②3，4-二甲基己烷．

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