Question

實驗室中用Cu和稀HNO₃反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是：

 

，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是

 

，被還原的元素是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，還原產(chǎn)物是

 

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，Cu失去電子被氧化，硝酸得到電子被還原，反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：用Cu和稀HNO₃反應(yīng)制取NO，反應(yīng)為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則Cu失去電子被氧化，N元素得到電子被還原，Cu為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，硝酸為氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物NO為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，8mol硝酸反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，則該反應(yīng)體現(xiàn)硝酸的性質(zhì)為酸性、氧化性，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；Cu；N；Cu（NO₃）₂；NO；2：3；酸性、氧化性．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意分析元素的化合價，題目難度不大．