【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是

A. 該電池的正極為氧化鋅

B. 鋅電極附近溶液的PH不變

C. 電池正極反應式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D. 當0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

【答案】C

【解析】根據(jù)總反應，MnO2發(fā)生還原反應，MnO2是正極，故A錯誤；鋅電極是負極，負極反應是Zn-2e-+2OH-= ZnO+H2O，溶液的PH減小，故B錯誤；根據(jù)總反應，正極反應式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正確；電解液中通過離子移動導電，沒有電子流動，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A原子的價電子排布為nsnnpn，C是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素，其價電子中未成對的電子數(shù)和成對的電子數(shù)相等，E的正一價陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區(qū)的元素，且最外層只有2對成對電子。

(1)寫出F元素符號：_______

(2)C原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)_______種能量不同的軌道。

(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達)為________________，周期表位置________，位于周期表的________區(qū)

(4)與D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)

(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：

A．KI固體 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固體 E．HCl F．Mg(OH)2 G．石墨

（1）屬于非電解質(zhì)的是_______(填字母代號，下同)，屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是__________。

（2）能直接導電的是_______，水溶液能導電的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:

【硫含量的測定】

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。

②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

【鐵含量的測定】

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液�；卮鹣铝袉栴}。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。

a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝

（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。

（3）步驟③中得到的固體的化學式為__________________。

（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。

試推斷：A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X形成的一種單質(zhì)可用做消毒劑，Y有“國防金屬”的美譽，Z原予的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)。下列說法不正確的是( )

A. Y和W屬下同一周期，X和Z屬于同一主族

B. Y和W形成的化合物的水溶液顯酸性

C. 簡單離子半徑：Y<X<W<Z

D. Y、Z均能與X形成熔點很高的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z 為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族。Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍。T無正價。X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑: Y>Z>T>R B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: W

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性: X D. XR2、WR2兩化介物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；

③ W與R同主族；下列說法錯誤的是

A. 元素Q與W形成的兩種常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比相同

B. W、Y、T三種元素對應的最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應

C. 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為： T＜Q＜Y＜W

D. 工業(yè)上常用單質(zhì)R與單質(zhì)T反應生成一種堿性氣體，該氣體可用于生產(chǎn)硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)]

（1）檢驗產(chǎn)物: ①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:

① 取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

i

3

產(chǎn)生大量白色沉淀: 溶液呈紅色

ii

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀: 較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：

假設a: 可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設b: 空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；

假設c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設d: 根據(jù)__________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

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