16．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
D．液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導電

分析 A．氫氣含有共價鍵；
B．依據(jù)離子鍵的定義解答；
C．化學反應實質是舊鍵斷裂，新鍵形成；
D．液態(tài)氯化氫中只含HCl分子；

解答 解：A．氫氣含有共價鍵，但是屬于單質，故A錯誤；
B．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，故B錯誤；
C．化學反應實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，故C正確；
D．液態(tài)氯化氫中只含HCl分子，所以液態(tài)氯化氫不導電，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學鍵的定義、反應的實質，明確化學鍵、離子鍵、共價鍵概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．某有機物分子中無支鏈，其名稱為“乙×”，則該有機物的一個分子中一定含兩個碳原子
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律，可以計算某些難于直接測量的反應的反應熱
D．△H小于零的反應是放熱反應，這類反應的平衡常數(shù)K一般都大于1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Y＞Z
D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3s末的υ（H2）=O.3mol/（L•s），則3s末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．O.9mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應．按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導電能力降低
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是（　�。�
A．少量鐵與稀硫酸反應B．鐵絲在氧氣中燃燒
C．過量鐵粉在氯氣中燃燒D．Fe投入到CuSO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中通入SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．
（1）草酸的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應為：
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小組同學在燒杯中進行上述反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
①配平上述離子方程式
②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．體系壓強增大                         B．反應物接觸面積增大
C．生成物對反應有催化作用               D．反應物濃度增大
（3）為研究該化學反應速率的影響因素，某同學進行了以下實驗：
組別溫度/℃V（H2C2O4）
/mL		V（KMnO4）
/mL		V（H2O）
/mL		KMnO4溶液
褪色時間/s
13010102040
23020200t
330151015
①對比實驗1和3要研究改變反應物濃度對化學反應速率的影響，請完成表格中橫線．
②實驗2中溶液褪色時間t 為D
A．＞40                B．=40            C．＜40          D．無法判斷．

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