對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 (     )

A．增大C的量    B．降低壓強    C．升溫    D．使用合適的催化劑

 

【答案】

C

【解析】由于反應是體積增大的，吸熱的可逆反應，所以要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，BC都是向正反應方向移動，但B是降低反應速率，不正確，C正確。碳是固體，不影響平衡。催化劑能改變反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選C。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省吉林市高三上學期摸底測試化學卷 題型：選擇題

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是                                          （    ）

       A．升溫                                                         B．增大H2O(g)的濃度

       C．增大壓強                                D．使用合適的催化劑

 

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