Question

1．將含有amol Na₂CO₃的純堿溶液與含有b mol HCl的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，若不考慮二氧化碳在水中的溶解，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列相關(guān)敘述中，正確的是（　　）

• A． 此純堿溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的數(shù)目為aN_A
• B． 若a＜b＜2a，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可能是11.2b L或22.4（b-a）L
• C． 若b≥2a，則兩溶液相互滴加的順序不同，反應(yīng)生成的二氧化碳分子數(shù)目不同
• D． 若b≤a，則無論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應(yīng)過程中均有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 A、碳酸鈉中碳酸根離子會(huì)水解；
B、碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，還可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)物取決于鹽酸和碳酸鈉的物質(zhì)的量的相對(duì)多少；
C、碳酸鈉可以和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳；
D、碳酸鈉可以和少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣體．

解答 解：A、碳酸鈉中碳酸根離子會(huì)水解，所以amol純堿溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量小于amol，數(shù)目小于aN_A，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，還可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，如果a＜b＜2a，則鹽酸會(huì)全部反應(yīng)，根據(jù)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生二氧化碳是0.5bmol，體積是11.2bL，如果發(fā)生下面的過程：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
amol  amol  amol     （b-a）mol （b-a）mol  （b-a）mol
生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可能22.4（b-a）L，故B正確；
C、碳酸鈉可以和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，若b≥2a，則鹽酸過量，所以兩溶液相互滴加的順序不同，最終反應(yīng)生成的二氧化碳分子數(shù)目相同，故C錯(cuò)誤；
D、若b≤a，只會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，則無論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應(yīng)過程中均沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)以及量的多少之間的關(guān)系知識(shí)，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及量的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．