某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物屬于烴
B、該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
C、無法確定該化合物是否含有氧元素
D、該化合物中一定不含有氧元素
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算
專題：計算題
分析：化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算有機(jī)物中C、H原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計算C、H元素質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算判斷化合物中是否含有O元素．
解答： 解：化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為
8.8g
44g/mol
=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質(zhì)的量為
7.2g
18g/mol
=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，
綜上分析可知，ACD錯誤，B正確，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物組成的確定，側(cè)重考查質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合（包括自身）的物質(zhì)中，具有酸性的有機(jī)物種類有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖1：
（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用
 
溶解（填字母）．
A、氨水    B、氫氧化鈉      
C、鹽酸    D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用
 
（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是
 
．
（3）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是：
 
（填字母）．
A．溶液溫度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右
B．溶液溫度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化時間為6小時左右
C．溶液溫度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化時間為8小時左右
D．溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右
（4）簡述檢驗“濾液”中含有NH4+的實驗方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，水的離子積Kw=1×10-14．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）實驗時，滴定管中應(yīng)盛
 
（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=14．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．
斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為
 
，原因是
 
．燒杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是
 
．
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是
 
（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）           
⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用來提取含有雜質(zhì)Br2的溴苯的試劑是（　　）
A、水B、酒精
C、NaOH溶液D、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A、N點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B、M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
C、c（NaOH）=c（HCl）
D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程
 
．
（2）表是某小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請你分析雨后或風(fēng)速較大時SO2平均含量較低的原因：
①雨后：
 
；②風(fēng)俗較大時：
 
．
天氣情況平均風(fēng)速（m/s）空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前2.00.03
雨后2.20.01
晴23.00.015
晴0.90.03
（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是
 
（填字母序號）．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++S
O
2
4
在微生物作用下
+O2+H+
Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的是離子方程式為
 

②處理1kg含80%FeS2的黃鐵礦，第二部消耗O2（標(biāo)況）的體積為
 
L（保留一位小數(shù)）
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示．由圖可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧，則
 
可以減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生．
（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO
O3
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）利用氨氣可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液，分別與過量相同情況的Na2CO3固體反應(yīng)時，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率HCl＞CH3COOH
B、氣泡逸出速率CH3COOH＞HCl
C、在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積不相同
D、如果兩酸的c（H+）相同時，兩酸的物質(zhì)的量濃度HCl＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A、正戊烷B、異戊烷
C、丁烷D、丙烷

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同步練習(xí)冊答案