在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為


  1. A.
    1:1
  2. B.
    5:1
  3. C.
    1:5
  4. D.
    3:1
B
分析:5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素的化合價升高,被氧化;KClO3中Cl元素的化合價降低,被還原.
解答:由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知,
KCl中Cl元素的化合價升高,被氧化,而KClO3中Cl元素的化合價降低,被還原,
由方程式可知,n(KCl):n(KClO3)=5:1,
被氧化與被還原的都是Cl,其物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比,
則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1,
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),熟悉元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答即可,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?沈陽三模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO33+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
(填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行;
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
;
(3)K2FeO4具有強氧化性的原因
K2FeO4中鐵元素化合價為+6價,易得電子
K2FeO4中鐵元素化合價為+6價,易得電子

(4)配制KOH溶液時,是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為
10mol/L
10mol/L
;
(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
AC
AC

A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會有副產(chǎn)品
KNO3、KCl
KNO3、KCl
(寫化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說出其中一種物質(zhì)的用途
KNO3可用于化肥,炸藥等
KNO3可用于化肥,炸藥等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)一模)KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.
(1)實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后,停止加熱,殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g,則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g

(2)有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸,加熱充分反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)Cl2無損耗).則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g

(3)實驗室制取氧氣時,若MnO2過少,則同時發(fā)生4KClO3
3KClO4+KCl.現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2,充分加熱(MnO2不變化),若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3:13,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升?
(4)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).實驗室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?(用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?遼寧一模)[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO33+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;
(2)寫出工業(yè)上制取C12的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
;
(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性,可殺菌消毒;還原產(chǎn)物Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性,可殺菌消毒;還原產(chǎn)物Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
;
(4)配制KOH溶液時,是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL),它的物質(zhì)的量濃度是
10 mol/L
10 mol/L
;
(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
(寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?湛江二模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行.因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3.寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
6KOH+3Cl2
 加熱 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O
6KOH+3Cl2
 加熱 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O
,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
KClO3
KClO3

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是
AC
AC
(填編號).
A.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈.
用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈.

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:
FeO42-+H2O=Fe(OH)3(膠體)+O2↑+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:精英家教網(wǎng)
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO33+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題:(1)該工藝應(yīng)在
 
(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行,
(2)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 
,
(3)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
 
,②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物,
(4)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是
 
 (寫化學(xué)式),
(5)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫出該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式
 

②下列敘述正確的是
 
  (填字母)
A.Zn電極在放電時作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.該電池放電時,K+向負(fù)極移動
C.放電時正極有1mol K2FeO4被還原,則轉(zhuǎn)移3mol電子
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液(用惰性電極),當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時,被電解溶液的pH為
 
(溶液體積變化忽略不計).

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