Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)

C．常溫下，將pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)

D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都將要變小

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、兩溶液混合反應(yīng)后得到等濃度的HA、 NaA溶液，

電荷守恒為c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

物料守恒為2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

二者除去鈉離子即得2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)，正確；

B、NaOH溶液是堿，其它為鹽溶液水解導(dǎo)致溶液為堿性，故NaOH溶液濃度最小；鹽對應(yīng)酸的強弱為CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，故溶液堿性為c (C₆H₅ONa)＜c (NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)，錯誤；C、醋酸為弱酸，其濃度大于0.01mol/L，故充分反應(yīng)后溶液為CH₃COOH 和CH₃COONa混合，該溶液以醋酸的電離為主，故c (CH₃COO^－)＞c (Na^＋)＞c (H^＋)＞c(OH^－) ，錯誤；D、向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋，電離平衡正向移動，n(CH₃COOH)變小，n(CH₃COO^－)變多，故c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)變小，c(H^＋)變小，c(OH^－)變多，錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度的比較有關(guān)問題。