Question

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。

若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移動，α減小，K_a變小

C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

則4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

Answer 1

B

【解析】A．正確，熔化熱只相當于0.3 mol氫鍵。

B．錯誤。K_a只與溫度有關，與濃度無關。

C．正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，

苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠大于169×3，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結構

D．正確。熱方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。

【評析】本題為大綜合題，主要考察了物質的鍵能分析應用，化學反應能量變化的蓋斯定律的應用，以及弱電解質溶液的電離平衡分析。