【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子

B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

【答案】A

【解析】

A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n==0.5mol，含有1mol氧原子，即NA個(gè)，故A正確；

B．NH3H2O為弱堿，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，2NO2 N2O4，導(dǎo)致混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯(cuò)誤；

D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)時(shí)，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，鐵過量，1mol氯氣完全反應(yīng)，由于氯元素由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置研究原電池原理。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Cu棒和Zn棒用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上有氣泡逸出

B.Cu棒和Zn棒不連接時(shí)，鋅片上有氣泡逸出

C.無論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的總反應(yīng)都相同

D.無論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接，裝置都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

C. 任何時(shí)刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g） 2Z（g），有關(guān)下列圖像說法正確的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示壓強(qiáng)增大

C.若正反應(yīng)的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。MnFe2O4的制備流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是______。

(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：

①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。

②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有______（答兩點(diǎn)即可）。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。 水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)已知：20℃時(shí)溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。

(3)在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有____________________________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因__________________。

(4)步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是______________________。（結(jié)合離子方程式用文字表達(dá)）

(5)步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜。

①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。

②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D.整個(gè)反應(yīng)過程，空氣中的O2起了催化劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“搖頭丸”是毒品中的一種，其中含有國(guó)家監(jiān)管的藥品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定條件下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化：

(1)氯胺酮中含氧官能團(tuán)名稱為__________，上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生加成反應(yīng)的是_____(填序號(hào))

(2)反應(yīng)③的條件__________，C的結(jié)構(gòu)有兩種，其中一種結(jié)構(gòu)只含有一個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(3)步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________

(4)有一種去甲基氯胺酮D，能發(fā)生如下反應(yīng)：(已知：琥珀醛酸的分子式為C4H6O3)

①由E→F的轉(zhuǎn)化過程中，氰基硼氫化鈉所體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________________

②H的分子式為_______________________

③M的分子式為C10H10O3 ，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種

i與琥珀醛酸具有相同官能團(tuán) ii含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

④N是與琥珀醛酸具有相同官能團(tuán)一種同分異構(gòu)體，以N為主要原料合成___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

(1)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性。

①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；

A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應(yīng)，PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；NCl3水解產(chǎn)物為____________________。

(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________；

②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學(xué)式表示)。

(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示原子失去第1個(gè)電子的電離能；In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)

①外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)；

②上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層；

③失去了11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子；

④該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________________________________。

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